【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,可以用來代替Cl2進行自來水的消毒.制取ClO2的反應過程示意圖如下:
(其中,表示鈉原子,表示氯原子,表示氧原子)請回答題:
(1)A物質(zhì)中氯元素的化合價為_____.
(2)D物質(zhì)的名稱是_____.
(3)該反應的化學方程式是_____.
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【題目】(4分)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂,設計提純的流程圖如下:
請認真分析流程中各步驟的信息作答:
(1)溶劑X是____;Y溶液中溶質(zhì)的化學式為:____。
(2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學式)____。
(3)寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式:____。
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【題目】已知鹽酸是HCI氣體溶于水所形成的溶液,在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中,如果用濃鹽酸代替稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水,往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象,現(xiàn)有一同學用下列裝置進行實驗,卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象.
回答下列問題:
(1)A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_____;.
(2)B裝置的作用是_____.此時B中的溶質(zhì)為_____.實驗后向B中滴入石蕊溶液可看到的現(xiàn)象是_____;
(3)如果去掉B裝置,將A與C直接相連,則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式為_____.(寫一個即可)
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【題目】等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在相同時間t內(nèi)產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。
組別 | 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/% | 溫度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式:________。
(2)通過實驗①③對比,得出的結論是________;要比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應快慢的影響,應選擇的實驗組別是________。
(3)實驗中產(chǎn)生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是________。
(進一步探究)圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的量(產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強表示,在等溫條件下,產(chǎn)生氫氣的體積與裝置內(nèi)壓強成正比)。
①實驗中你認為還要控制的變量是________。
②根據(jù)圖乙,你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是________。
(拓展提高)圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的量與時間的關系曲線,發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大,請分析可能的原因(至少答兩點):
①________;②________。
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【題目】下列四個圖象中,能正確表示對應變化關系的是( 。
A | B | C | D |
向一定量稀鹽酸中加水 | 20℃時,向一杯飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體 | 室溫時,向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條 | 用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長,為此,某興趣小組設計了改進實驗(其中夾持固定裝置已略去),如圖所示:
(1)反應開始后,A裝置中的現(xiàn)象為_____,其中MnO2起_____作用。
(2)B中盛放的是濃硫酸,其作用是_____。
(3)4分鐘后觀察,只有D中鐵片表面生銹,C、E中鐵片依然光亮。該實驗現(xiàn)象說明鐵生銹主要與_____有關;D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是_____。
(4)防止生銹的方法很多,如_____(寫一種方法即可)。
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【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。
請回答以下問題:
(1)t1℃時,150g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_________;
(2)降溫能使___________(填“甲”或“乙”)的不飽和溶液變成飽和溶液。若乙中混有少量的甲,提純乙可采取___________的方法;
(3)以下說法中正確的是____________。
A.t1℃時,等質(zhì)量的甲、乙不飽和溶液升溫至t2℃,兩種溶液一定都不會析出晶體
B.t1℃時,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量相等
C.t2℃時,等質(zhì)量甲、乙分別配成飽和溶液,完全溶解所需水的質(zhì)量甲>乙
D.將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
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【題目】如圖是一些常見物質(zhì)間互相轉化的關系圖(有些反應條件已省略)。 已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應的金屬和CO2.下列關系圖中,A、B、X、Y均為無色氣體,E、F為常見金屬。
(1)甲的化學式為_____;為了安全,點燃A氣體之前要_____。
(2)寫出圖中生成黑色固體甲的化學方程式_____。
(3)寫出藍色溶液與E反應的化學方程式_____。
(4)氣體B還可用黑色固體與無色液體反應得到,化學方程式_____
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【題目】“倡導低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主題內(nèi)容。“低碳”,意即較少或更少二氧化碳等氣體的排放,因此能源與環(huán)境已成為人們關注的焦點。
(1)下列物質(zhì)中:①煤; ②石油; ③天然氣; ④氫氣等,其中屬于最清潔燃料的是_____(填序號)。
(2)硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學反應為:SiO2+2C Si+2x↑.由此推斷x的化學式為_____。
(3)同學們野外春游用撿來的枯樹枝來做飯,要使樹枝燃燒還需要的條件是_____。
(4)含硫煤或石油制品燃燒排放的SO2和氮氧化物會引起“酸雨”現(xiàn)象。若汽油中某分子X(相對分子質(zhì)量為112)由碳、氫兩種元素組成,其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為14.3%,則分子X中碳原子與氫原子數(shù)之比為_____。
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