Question

（2006?連云港）某固體可能含有Ca（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液②取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生③�、谒�得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是（ ）

• A．肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，無(wú)FeCl₃、Ca（NO₃）₂
• B．肯定有Na₂CO₃，無(wú)FeCl₃、Ca（NO₃）₂
• C．肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，無(wú)FeCl₃
• D．肯定有Na₂CO₃，無(wú)FeCl₃、KCl

Answer 1

【答案】分析：由“①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液”可知，固體不含有帶顏色的離子，彼此之間反應(yīng)不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”說(shuō)明固體中含有碳酸根離子；根據(jù)“③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀”無(wú)法確定是否含有硫酸根離子，因?yàn)榈冖诓较×蛩徇^(guò)量導(dǎo)致溶液中一定含有硫酸根離子，無(wú)法確定硫酸根離子是否是原來(lái)的；由于碳酸根離子不能與鈣離子共存，所以固體中不能含有鈣離子．
解答：解：根據(jù)步驟①：固體完全溶解成無(wú)色透明溶液．因?yàn)镃a²⁺可以與SO₄^2-反應(yīng)生成白色微溶物CaSO₄，Ca²⁺也可以與CO₃^2-反應(yīng)生成白色沉淀CaCO₃，所以Ca（NO₃）₂與Na₂SO₄、Na₂CO₃不能共存，又因?yàn)镕eCl₃顯淺黃色，所以原固體中無(wú)FeCl₃；
根據(jù)步驟②：取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．因?yàn)橄×蛩峥梢耘cNa₂CO₃反應(yīng)生成CO₂氣體，所以原固體中有Na₂CO₃，根據(jù)①的分析可知無(wú)Ca（NO₃）₂；
根據(jù)步驟③：�、谒�得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．此處的白色沉淀是BaSO₄，但步驟②中所加稀硫酸過(guò)量，所以原固體中無(wú)法確定有無(wú)Na₂SO₄．
綜上所述，原固體中一定有Na₂CO₃，一定無(wú)Ca（NO₃）₂、FeCl₃，不能確定的是Na₂SO₄、KCl．
故選B
點(diǎn)評(píng)：做此類(lèi)物質(zhì)鑒別題時(shí)要注意所加試劑是否過(guò)量，如本題步驟②中稀硫酸就是過(guò)量的，如果不注意這一點(diǎn)，同學(xué)們就會(huì)得出原固體中也一定有Na₂SO₄的錯(cuò)誤結(jié)論．