Question

4．將4克固體氫氧化鈉放入100克硫酸銅溶液中，正好完全反應(yīng)，則（精確到0.01%）：
（1）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%．
（2）生成的硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉固體的質(zhì)量，然后利用方程式的計算列出比例式求出硫酸銅溶液中的硫酸銅質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80    160    142     98
4g     x      z      y
$\frac{80}{4g}=\frac{160}{x}=\frac{142}{z}=\frac{98}{y}$
x=8g
y=4.9g
z=7.1g
（1）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%．
（2）生成的硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.1g}{4g+100g-4.9g}×$100%≈7.1%
答案：
（1）8%；
（2）7.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．