Question

某學(xué)生稱取Na₂CO₃和NaCl的混合物39.2g，溶于120g水中制成溶液，然后向其中加入94.8g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥得到沉淀質(zhì)量為20g，求：
（1）原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量？
（2）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】分析：（1）由沉淀和混合物的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質(zhì)量及濾液的質(zhì)量可以計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            20g      y
==，x=21.2g，y=23.4g
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈17.7%
答：（1）原混合物中含碳酸鈉21.2g；
（2）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%．
點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．