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Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應，即2Cu+=Cu2++Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經H2充分還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O_________．
取少量還原得到的紅色物質，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據所得到銅粉的質量，可求得參加反應的氫氣的質量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質）和稀硫酸的質量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣

②
反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應

（2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu．Cu與強氧化性酸反應可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經氫氣還原CuO所得到的紅色產物中是否含有Cu2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中沒有Cu2O
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科目：初中化學 來源： 題型：

Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應，即2Cu+=Cu2++Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經H2充分還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O
取少量還原得到的紅色物質，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
取少量還原得到的紅色物質，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應，即2Cu+=Cu2++Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經H2充分還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O________．

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科目：初中化學 來源：1996年第六屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（湖北賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生分解反應，即2Cu+=Cu2++Cu．請簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經H2充分還原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O______．

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