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13．生活或生產事例中，主要過程為化學變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．電池放電C．冰雪消融D．干冰升華

分析 本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

解答 解：A、海水曬鹽是水分蒸發(fā)過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；
B、電池放電是由化學能轉化為電能，包括了原電池反應原理，其中有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；
C、冰雪融化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故C錯；
D、干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故D錯．
故選B．

點評 搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．水是最普通、最常見的物質之一．
（1）將渾濁的河水用如圖1所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英砂的作用是過濾，用此裝置凈化后得到的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）電解水實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）用自來水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產生浮渣，說明該自來水是硬水（填“硬水”或“軟水”）．
（4）用于自來水的消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物質．
①二氧化氯的化學式為ClO2．
②NH2Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比是28：4：71（結果以最簡整數(shù)比表示）．
（5）某同學用如圖2所示裝置進行超氧化鉀（KO2）與水反應的實驗．
①補全化學方程式：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
②實驗過程中觀察到燒杯內導管口有氣泡冒出，產生此現(xiàn)象的原因是KO2與水反應放熱，使瓶內氣體壓強增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某同學梳理并歸納了以下知識點：①用肥皂水能區(qū)分硬水和軟水；②在化學反應中只有燃燒才能放出熱量；③農業(yè)上可以用二氧化碳做氣體肥料；④最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子；⑤無論是吸入的空氣還是呼出的氣體中含量最多的氣體都是氧氣；⑥愛護水資源的有效途徑是防止水體污染等．其中正確的是（　�。�
A．①②④B．①③④C．①③⑥D．②⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：

查閱資料：1．幾種物質沉淀和溶解時的pH如下表
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al（OH）33.35.27.812.8
Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
2．難溶性堿加熱會生成兩種氧化物，各元素化合價都不變．
探究一：制取堿式碳酸鎂
（1）在操作Ⅰ中發(fā)生的中和反應是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）進行操作Ⅰ時，需控制溶液pH=6～7，Ca（OH）2不能過量．若Ca（OH）2過量，可能導致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入
物質的化學式），然后過濾、洗滌、灼燒（依次填寫實驗操作名稱）．
探究二：確定產品堿式碳酸鎂（m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O）的組成，組裝如圖1儀器：
實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為2.0g，C處濃H2SO4增重0.9g，D處堿石灰增重1.76g．
（1）儀器連接后，需要進行的操作是檢驗裝置氣密性；
（2）A框中裝置的作用是除去鼓入空氣中的二氧化碳和水蒸氣；
（3）通過計算寫出堿式碳酸鎂的化學式．（請寫出計算過程）4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O
【交流與反思】
（1）若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是m值偏大，x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（2）已知碳酸鎂和氫氧化鎂在不同的溫度下受熱易分解為氧化物．為精確測定此堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量的關系，結合以上數(shù)據(jù)，作出圖2坐標系，試回答．
①t4～t5時間段固體的化學式為Mg（OH）2和MgO；
②t5～t6時間段發(fā)生反應的方程式為Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）A、C兩種物質的溶解度相等的溫度是t2℃．
（2）t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A．
（3）若將t1℃時A物質的飽和溶液的溫度升高到t2℃，則溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海ā帮柡汀被颉安伙柡汀毕峦�；若將t1℃時B物質的飽和溶液的溫度升高到t2℃，則溶液為飽和溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出標有序號儀器的名稱①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室可選用KMnO4制氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選用的收集裝置是D（填字母），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（4）實驗室用B裝置制取O2時，反應很劇烈，請你提出一條與該實驗有關的安全注意事項減慢過氧化氫溶液的滴加速度．
（5）某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）．甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下（燒杯的質量為25.0g）．
燒杯+鹽酸大理石充分反應后燒杯+剩余物
甲75.0g13.2g83.8g
乙75.0g16.0g86.6g
丙95.0g13.2g103.8g
若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應．計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，為測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片粉碎，放人干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的總質量為64.5g．
（1）10片鈣片完全反應生成C02的質量5.5g．
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中，加入Ba（OH）2溶液，過濾，對實驗結束后所得“無色濾液”進一步探究．
【提出問題】反應后的溶液中含有哪些溶質呢？
【猜想與假設】甲同學：溶液中溶質為MgCl2、H2SO4，乙同學：溶液中溶質只含有MgCl2
丙同學：溶液中溶質只含有MgCl2Ba（OH）2  丁同學：溶液中溶質含有MgCl2、BaCl2、你認為溶液中溶質含有氯化鋇和氫氧化鋇或氯化鋇
【表達與交流】甲同學猜想的理由是氫氧化鋇先和硫酸反應，氫氧化鋇消耗盡，硫酸剩余，氯化鎂沒參加反應
【反思與評價】請對丙同學的猜想做出評價丙不正確，氯化鎂和氫氧化鋇不能共存，會發(fā)生反應甲同學為了驗證自己的猜想，取少量無色濾液于試管中，先加入足量的氯化鋇溶液，看到白色沉淀，靜置后，向上層清液中，加入少量的硝酸銀溶液，看到白色沉淀，他認為自己猜想是正確的．請對甲同學實驗設計做出評價不正確，加足量的氯化鋇生成白色沉淀，能證明溶液中有硫酸，氯化鎂能與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，但是加入氯化鋇后引入氯離子，加硝酸銀溶液一定會生成白色沉淀氯化銀，無法證明是否含有氯化鎂．
【歸納與總結】在探究化學反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的是反應后生成的可溶性物質和剩余的可溶性的反應物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a酒精燈 b鐵架臺；

（2）實驗室制取并收集二氧化碳時，可選用的裝置是BE（填序號），該反應的化學式表達式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．則制取并收集氨氣，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是A（填序號），收集裝置是D（填序號）．
（4）若用C裝置收集氧氣：依據(jù)是氧氣不易溶于水，說明氧氣已收集滿的現(xiàn)象氣泡從集氣瓶口處向外逸出，若用F裝置進行排空氣法收集氧氣的實驗，氣體應從a（選填“a”或“b”）端導入．

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同步練習冊答案