Question

15．請結合圖回答問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①酒精燈；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是（填字母編號）A，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑；
（3）用B、D裝置組合可制取某種氣體，寫出制取該氣體的反應化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（5）工業(yè)常需分離H₂、CO₂的混合氣體．某同學采用如圖G所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的．操作步驟如下：
①關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H₂氣體；
②然后，關閉活塞A，打開活塞B關閉活塞A，打開活塞B（填操作），又可收集到另一種氣體．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）根據用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，是固體加熱反應選擇發(fā)生裝置；根據反應物、反應條件、生成物寫出反應方程式；
（3實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；
（4）C與B相比較，其優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和停止；
（5）①根據氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應分析；
②根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳分析

解答 解：（1）圖中①是酒精燈．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱反應，所以選用的發(fā)生裝置是A；反應方程式是：2KMO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）C裝置中的有空塑料板上放固體，反應發(fā)生時打開開關，液體從長頸漏斗內流下，與固體接觸反應開始，當關閉開關時氣體無法排出，壓強越來大，把液體又壓回到長頸漏斗內，使固體與液體分離，所以反應停止，所以該裝置可以隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（5）①氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，所以關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到氫氣；
②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，所以在完成①之后，關閉活塞A，打開活塞B，這時B中的稀硫酸與步驟①中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉反應，生成二氧化碳，所以此時可收集到二氧化碳；
故答案為：（1）酒精燈；
（2）A；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）可以隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（5）①H₂；②關閉活塞A，打開活塞B．

點評 實驗發(fā)生裝置的選擇要根據反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體收集裝置的選擇要根據氣體的密度和溶水性，并了解 實驗室制取氧氣、二氧化碳的原理等，會依據物質的性質、裝置特點分析解決相關問題．