Question

化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl，某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取含NaCl的Na₂CO₃固體樣品11.4g，再向其中逐滴加入適量的93g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO₂氣體．
（1）計算此純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O   
106          117  44
x            y   4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g
y=11.7g
依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量=11.4g+93g-4.4g=100g，溶液中的氯化鈉質(zhì)量=11.4g-10.6g+11.7g=12.5g
所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

12.5g

100g

×100%=12.5%
答：（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量10.6g； （2）溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．