Question

等量Al、Mg、Fe分別跟足量HCl反應，產(chǎn)生H₂質量比是多少？若生成H₂量相等，則：Al、Mg、Fe的質量比是多少？

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：三種金屬與酸反應的方程式分別為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，結合反應的方程式以及題目要求解答該題．

解答：解：設金屬的質量都是1g，則根據(jù)反應方程式：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
24            2     54              6   56            2
         
等量Al、Mg、Fe產(chǎn)生氫氣的質量分別是：

1

9

、

1

12

、

1

28

，質量之比是

1

9

：

1

12

：

1

28

；
若生成H₂量相等，則：Al、Mg、Fe的質量比是：18：24：56=9：12：28
故答案為：

1

12

：

1

9

：

1

28

；   9：12：28．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷有關反應的量的關系．