Question

向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示，求：
（1）原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量．
（2）若恰好完全反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.0%的溶液195g，則原混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：設原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 10.0g

解得x=11.1g
答：原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；
（2）由質(zhì)量守恒可知，原溶液的質(zhì)量為（195g+10g）-50g=155g，
設反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
100 117
10.0g y

解得y=11.7g，
則原溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：195×12%-11.7g=11.7g，
原混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈7.5%，
答：原混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為7.5%．
分析：根據(jù)題意可知，混合溶液中加Na₂CO₃溶液，只發(fā)生CaCl₂和Na₂CO₃的化學反應，再利用圖可知，加50.0gNa₂CO₃溶液恰好完全反應，把碳酸鈣的質(zhì)量代入化學方程式進行計算．
點評：本題考查利用化學反應方程式的計算，學生能利用圖明確碳酸鈣的質(zhì)量是解答的關鍵，在本題中學生還應注意質(zhì)量守恒、注意物質(zhì)的變化等來解答．