Question

1．為測定某黃鐵礦（主要成分是CuFeS₂，含少量SiO₂）的純度，如圖所示進行實驗：稱取一定質量樣品，研細后放入裝置中充分煅燒，反應方程式為：6CuFeS₂+19O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂↑．實驗前、后稱量裝置D的質量，差值為二氧化硫的質量，再根據(jù)方程式計算出CuFeS₂的質量，從而確定黃銅礦的純度．（裝置氣密性良好；SiO₂不參與反應）
資料：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O  2SO₂+O₂+4NaOH═2Na₂SO₃+2H₂O 

（1）將樣品研細的主要目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分．
（2）裝置A中，濃硫酸的作用是吸收空氣中的水蒸氣；裝置A的另一個作用是通過導管口產(chǎn)生氣泡的速率控制通入空氣的速率．
（3）樣品煅燒充分后應繼續(xù)通一會兒空氣，是為了使反應生成的二氧化硫完全被D裝置吸收．
（4）裝置C的作用是除去二氧化硫中的氧氣，為了提高測定結果的精確度，該實驗還需做的一個改進是在A裝置前添加一個盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）反應物接觸面積越大，反應速率越快；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用作某些氣體的干燥劑；
（3）樣品煅燒充分后應繼續(xù)通一會兒空氣，能使反應生成的二氧化硫完全被D裝置吸收；
（4）高溫條件下，銅能和氧氣反應生成氧化銅；
空氣中含有二氧化碳，能被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）將樣品研細的主要目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分．
故填：增大反應物接觸面積，反應更快、更充分．
（2）裝置A中，濃硫酸的作用是吸收空氣中的水蒸氣；
裝置A的另一個作用是通過導管口產(chǎn)生氣泡的速率控制通入空氣的速率．
故填：吸收空氣中的水蒸氣；通過導管口產(chǎn)生氣泡的速率控制通入空氣的速率．
（3）樣品煅燒充分后應繼續(xù)通一會兒空氣，是為了使反應生成的二氧化硫完全被D裝置吸收．
故填：使反應生成的二氧化硫完全被D裝置吸收．
（4）裝置C的作用是除去二氧化硫中的氧氣；
為了提高測定結果的精確度，該實驗還需做的一個改進是：在A裝置前添加一個盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，把通入空氣中的二氧化碳除去，使實驗結果更準確．
故填：除去二氧化硫中的氧氣；在A裝置前添加一個盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．