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有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是（　�。�
A、5.85gB、4.52gC、2.62gD、1.33g
分析：因為100g3.65%的稀鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應，因為“完全中和”，故氯元素全部與鈉元素，生成氯化鈉；先求出100g3.65%的稀鹽酸的氯元素的質量，則可求出氯化鈉的質量．
解答：解：因為100g3.65%的稀鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應，因為“完全中和”，故氯元素全部與鈉元素，生成氯化鈉，則：100g3.65%的稀鹽酸的氯元素的質量為：100×3.65%×
35.5
36.5
×100%=3.55克，故3.55÷
35.5
58.5
×100%=5.85克，故將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是5.85克．
故選A．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過化合物中某元素的質量分數的計算，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經分析測知其含水7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量約為（　�。�
A、3.4gB、4.1gC、4.5gD、無法計算

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析測知含H2O2.8%，K2CO337.3%．取1克樣品加入質量分數為18.25%的鹽酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸發(fā)溶液以后得到多少克固體？

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、（1）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間后，再與同樣的稀鹽酸反應，需該稀鹽酸的質量為bg，則a與b的關系是a
大于
b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經分析測知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH90%，若將此樣品加入73g10%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量約為
14.9
g．
（3）向4只裝有質量和質量分數均相同的稀硫酸試管中，分別加入適量的①Mg  ②MgO
③Mg（OH）2④MgCO3，反應完全后（反應物均完全反應），所得溶液的溶質質量分數相同的是
②③
（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析，其中含有H2O9.4%，Na2CO310.6%，其余是NaOH．若將10.0g該樣品放入含有HCl14.6g的鹽酸中，使其充分反應，殘余的鹽酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7，蒸發(fā)所得溶液，蒸干，計算得到的固體質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?德陽）有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀樣品，經測定其成分為H2O、K2CO3和KOH．取一定質量的此樣品將其加入到盛有20.00g 18.25%鹽酸的燒杯中，再向燒杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，則得到固體的質量是（　�。�

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