Question

將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液
顯         色；如果將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和燒堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試
液，最終溶液顯         色。

Answer 1

紅   藍(lán)   

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物間的質(zhì)量比進(jìn)行分析判斷。
HCl + NaOH =" NaCl" + H₂O
36.5   40
由方程式中的質(zhì)量比可以看出，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
98     80
由方程式中的質(zhì)量比可以看出，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，酸堿指示劑及其性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用
點(diǎn)評：熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，并能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中，各反應(yīng)物間的固定的質(zhì)量比來判斷出哪個(gè)物質(zhì)有剩余，是解答本題的關(guān)鍵。