如圖所示為某純堿公司的產(chǎn)品標簽．某同學(xué)稱取該樣品6.2g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)．測得生成氣體質(zhì)量為2.2g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%．
（1）通過計算說明該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標簽中標明的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)是否相符（精確到0.1%）？
（2）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
設(shè)該反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是y，碳酸鈉質(zhì)量是z；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 7311744
zyx 2.2g
106
z
=
73
y
=
117
x
=
44
2.2g

x=5.85g y=3.65g z=5.3g
（1）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
5.3g
6.2g
×100%≈85.5%，與標簽中標明的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)不相符；
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是6.2g-5.3g=0.9g，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所得溶液的質(zhì)量是
6.75g
12.5%
=54g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
3.65g
50g
×100%=7.3%；
答：（1）通過計算可知該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標簽中標明的碳酸鈉不相符；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%；
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質(zhì)量分數(shù)為78％的過氧化鈉100g．與足量的二氧化碳反應(yīng)，可生成氧氣多少克?(雜
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樣 品
甲
乙
丙
丁
黃銅樣品質(zhì)量/g
50
50
50
50
稀硫酸的質(zhì)量/g
20
40
60
80
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
 
試分析計算：
（1）在乙同學(xué)測得的數(shù)據(jù)中，                     已反應(yīng)完全（填寫物質(zhì)的名稱）。
（2）黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始一段沒有沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有______．
（2）計算Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）若實驗測得的Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其實際值偏大，原因是______．

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A．7.1%B．28.4%C．35.5%D．42.6%

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碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等．它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2．（Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）現(xiàn)將100gNa2CO3固體粉末（含有Na2SO4雜質(zhì)）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度為1.2g/mL），恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）．通過計算：
（1）生成CO2的質(zhì)量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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高溫
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CaO+CO2↑．若要制取2.8噸生石灰（不含雜質(zhì)），至少需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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