Question

某原子結構示意圖和在周期表中的信息如圖．
則（1）該元素的質子數(shù)為

11

，元素的相對原子質量為

23.0

．
（2）它在化合物中的化合價為

+1

價．
（3）鋰元素的原子結構最外層電子數(shù)為

1

．
（4）硫元素的每個原子需要得到

2

個電子才能形成相對穩(wěn)定結構的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學式為

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)，元素符號、元素名稱及相對原子質量分析解答；
（2）依據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)分析鈉元素的化合價即可．
（3）依據(jù)鋰元素的原子結構特點分析解答；
（4）根據(jù)穩(wěn)定結構的特點以及鈉硫元素的化合價分析解答；

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)，所以該元素的原子質子數(shù)為11，相對原子質量為23.0；
（2）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，化學反應中易失掉這一個電子，而帶一個單位的正電荷，所以鈉元素的化合價常顯+1價．
（3）鋰元素為3號元素，其核外有3個電子，第一層的電子數(shù)是2，最外層的電子數(shù)是1；
（4）硫元素的原子最外層電子數(shù)是6，化學反應中需要得到兩個電子，才能形成8個電子的穩(wěn)定結構，所以常顯-2價，所以該離子與Na⁺形成化合物的化學式為Na₂S；
故答案為：（1）11；23.0；（2）+1．（3）1；（4）2；Na₂S；

點評：解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點是解題的關鍵；