Question

14．某化學(xué)實驗小組，將2.5g含碳酸鈣80%的石灰石放入燒杯中（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，過濾后得到22.2g溶液．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
（2）所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 由于是碳酸鈣完全反應(yīng)，所以應(yīng)該根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y
碳酸鈣的質(zhì)量為：2.5 g×80%=2 g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
2 g                   y                 x
$\frac{100}{2g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{x}$
x=0.88 g，y=2.22g
所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.22g}{22.2g}$×100%=10%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，
（2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．