Question

10．將6.5克鋅加入到足量的93.7克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)生成氫氣多少克？
（2）93.7克的稀硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
6.5g x     y    z
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）93.7克的稀硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
答：93.7克的稀硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．
（3）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

點評 利用綜合法求所得溶液質(zhì)量時，不要忘記減去逸出的0.2g氫氣，要注意理解．