【題目】為延緩袋裝食品變質(zhì),包裝時不宜采用
A.真空包裝 B.充入氧氣 C.放入一小包鐵粉 D.充入二氧化碳
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硅是信息技術的關鍵材料,高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應可制得高純度的硅,該反應的化學方程式為:2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si,該反應的基本反應類型為
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗一:根據(jù)下圖回答問題。
(1)儀器a的名稱是__________。
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學方程式為_________________________,選用的收集裝置____________。
(3)圖E所示,將二氧化碳倒入燒杯中,觀察到燃燒的蠟燭現(xiàn)象是________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學原因是____________________。
實驗二:已知Fe2O3樣品中含有雜質(zhì)FeS2.興趣小組用下圖裝置測定樣品中FeS2含量。稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)。充分灼燒該樣品,根據(jù)實驗后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS2質(zhì)量(裝置管內(nèi)發(fā)生反應:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)
(4)連接好儀器,檢查整套裝置的氣密性:在裝置Z中加水至浸沒長導管末端,關閉開關b,加熱玻璃管Y,觀察到___________________,說明裝置氣密性良好。
(5)使用“實驗一 ”裝置B制得的氧氣進行實驗,裝置X瓶內(nèi)需盛放的干燥劑是________________。
玻璃管Y內(nèi)反應完全后,停止加熱,若立即停止通入氧氣,會導致誤差,其原因是___________。
(6)若將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗(樣品反應完全),則測得FeS2含量__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)數(shù)據(jù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】《史記孝文本紀》記載,漢文帝提倡節(jié)儉,他要求:“治霸陵(建造其陵墓)皆以瓦器,不得以金銀銅錫為飾”,從化學的視角看,對于涉及到的物質(zhì),下列有關說法不正確的是( 。
A. 當時的瓦器價值不如金銀銅錫高
B. 金銀銅錫的金屬活動性逐漸減弱
C. 錫能與稀鹽酸反應,而金銀銅則不能
D. 銅能與硝酸銀溶液反應,而金則不能
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【題目】制備氟化鎂(MgF2)時有如下反應:X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O,則X的化學式為
A. SiF4 B. SiH4 C. SiHF3 D. SiO2
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【題目】下列各組物質(zhì)能夠在pH=1的溶液中大量共存,且為無色透明溶液的是:
A. KCl、NaCl、Na2CO3 B. KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
C. CuSO4、H2SO4、MgCl2 D. AgNO3、NaNO3、HCl
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【題目】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應后冷卻、過濾,在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷,下列結(jié)論正確的是
A.濾液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B.濾液中可能有CuSO4
C.濾渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO
D.濾渣里一定有Cu和Fe
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