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將某種由FeS和FeS2組成的混合物，在空氣中充分灼燒，得到44.8g SO2，將燃燒后的固體粉碎后溶于足量的鹽酸中，過濾并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒到恒重，得到Fe2O3 40g，則混合物中FeS和FeS2的質量比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．11：10D．10：11
44.8gSO2的物質的量為：44.8g÷64g/mol=0.7mol
40gFe2O3的物質的量為：40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化鐵中鐵的物質的量為0.25mol×2=0.5mol
設FeS的物質的量為x，FeS2的物質的量為y，則：
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
聯立①②可以求得：
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的質量為：0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS2的質量為：0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS2的質量比為26.4g：24g=11：10
分析所給選項可以知道選項C是符合上述計算．
故選：C．
練習冊系列答案
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測定序號第1次第2次第3次平均值
反應前裝置A總質量（g）400.1400.2399.7400.0
反應后裝置A總質量（g）376.1376.1375.8376.0
請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數．

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A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8.34g

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（2）寫出溶液中生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）之間的函數表達式
①______；②______；
（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）的關系曲線．

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A．18B．25C．36D．12

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