【題目】某化學(xué)興趣小組為了測定黃銅樣品中能與稀硫酸反應(yīng)的那種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

第6次

加入稀硫酸的質(zhì)量（g）

10

10

10

10

10

10

剩余固體的質(zhì)量（g）

9.35

m

8.05

7.4

6.75

6.75


（1）m的值為g．
（2）所用稀硫酸的濃度為多少？

【答案】
（1）8.7
（2）解：依題意知第一次參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g﹣9.35g=0.65g

Zn+

H2SO4

=

ZnSO4+

H2↑

65

98

0.65g

X

解得X=0.98g

則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.8%


【解析】解：（1）鋅的質(zhì)量：10g﹣6.75g=3.25g；m=9.35g﹣（10g﹣9.35g）=8.7g；
答：（1）8.7；（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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