Question

用化學(xué)方程式解釋下列原因：
（1）小穎同學(xué)在探究二氧化碳性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是

CO₂+H₂O=H₂CO₃

；課后清洗儀器時(shí)，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)樽仙�，原因�?!--BA-->

H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

．
（2）小穎還發(fā)現(xiàn)，盛過(guò)石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁有一層白膜，形成這層白膜的原因是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；她用少量的稀鹽酸將它清洗干凈，原理是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）在大自然中，CO₂與O₂能相互轉(zhuǎn)換，以保持空氣成分相對(duì)穩(wěn)定．
①空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為

21%

；大氣中二氧化碳含量增多會(huì)導(dǎo)致

溫室

效應(yīng)．
②植物通過(guò)光合作用，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，光合作用的化學(xué)方程式為：6CO₂+6X

光      .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂，則X的化學(xué)式為

H₂O

．

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
根據(jù)空氣的氧氣的體積分?jǐn)?shù)、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響進(jìn)行分析解答．
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．

解答：解：（1）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色；將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸使石蕊試液很快變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；碳酸不穩(wěn)定，分解生成水和二氧化碳，故變紅的石蕊又變?yōu)樽仙�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．
（2）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一層白膜；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）①空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，大氣中二氧化碳含量增多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)．
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式6CO₂+6X

光      .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂，反應(yīng)物中碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、12，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為6、12、18，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則6X中含有6個(gè)氧原子和12個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O．
故答案為：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）①21%；溫室；②H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法是正確解題的關(guān)鍵．