【題目】某化工廠的金屬廢料主要成分是銅粉還含有鐵粉，需回收此廢料中的銅．現(xiàn)取廢料樣品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反應后（反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氫氣．試求：
（1）廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）現(xiàn)有廢料20.0t，共可回收銅的質(zhì)量為多少？

【答案】
（1）解：設10.0g廢料樣品中鐵的質(zhì)量為 x，

Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑

56

2

Xg

0.1g

解得，x=2.8g

銅的質(zhì)量分數(shù)為： =72.0%

答：銅的質(zhì)量分數(shù)為72.0%


（2）解：共可回收銅的質(zhì)量=20.0t×72.0%=14.4t
【解析】根據(jù)化學方程式找出Fe、H2的質(zhì)量比，由H2的質(zhì)量可計算出Fe的質(zhì)量．（1）根據(jù)鐵的質(zhì)量，可以計算出廢料中的銅的質(zhì)量，然后再來計算廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）由（1）中的銅的質(zhì)量分數(shù)和現(xiàn)有的廢料質(zhì)量數(shù)來計算可回收銅的質(zhì)量．

練習冊系列答案
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