Question

（2011?石景山區(qū)二模）某品牌“鈣片”標簽上的部分內容如圖所示．假設此鈣片的其他成分不含鈣元素也不與鹽酸反應．為測定此鈣片中的鈣元素的含量，做了三次實驗：取18片鈣片放入盛有足量鹽酸的容器中，充分反應后測得生成氣體的質量和剩余物的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表．

品牌：XX鈣片 主要成分：碳酸鈣 每瓶100片，重80g

	第1次	第2次	第3次	平均值
鈣片/片	18	18	18	18
生成氣體的質量/g	4.5	4.3	4.4	4.4
反應后剩余物質量/g	83.1	83.0	82.9	83.0

（1）計算此鈣片中鈣元素的質量分數(shù)．
（2）計算容器中鹽酸的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）實驗測量會出現(xiàn)誤差，要取得接近準確值的方法一般是多次測量取平均值．根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，根據(jù)碳酸鈣的質量×碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)求出鈣元素的質量，最后根據(jù)×100%可求出鈣片中鈣元素的質量分數(shù)．
（2）根據(jù)質量守恒定律，鈣片的質量+稀鹽酸的質量=反應后剩余物的質量+二氧化碳的質量，則稀鹽酸的質量=反應后剩余物的質量+二氧化碳的質量-鈣片的質量．
解答：解：（1）設鈣片中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
  
   x=10g
鈣元素的質量為：10g×=4g
18片鈣片的質量=80g×=14.4g
鈣元素質量分數(shù)為：×100%=27.8%
（2）鹽酸質量為：83g+4.4g-14.4g=73g
答：（1）鈣片中鈣元素的質量分數(shù)為27.8%．（2）容器中鹽酸的質量為73g．
點評：本道題和我們一般所做的計算題有所不同，大多數(shù)計算題是讓求反應后所得溶液的質量，而本題是讓求所加鹽酸的質量，依據(jù)的原理都是根據(jù)質量守恒定律，在計算反應后總物質質量時不能忽視了生成二氧化碳的質量．