Question

我市市區(qū)中心南面的獅子山上的飛云洞“飛云瀑布”為古時大冶八景之一，石灰石形成的溶洞內(nèi)外怪石奇絕、妙趣橫生，為省級重點保護古跡．小兵從洞的附近采集含有碳酸鈣和不溶性雜質(zhì)樣品回校做實驗，他稱取樣品15g加入105.4g稀鹽酸溶液（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水），恰好完全反應，收集到二氧化碳氣體4.4g．
求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量百分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)樣品中CaCO₃質(zhì)量為x，生成CaCl₂質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4 g
x=10g
y=11.1g
反應后所得溶液的質(zhì)量為：10+105.4-4.4=111g．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)為：×100%=10%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10克，反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量為105.4g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量．
點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．