Question

4分）某化學(xué)小組同學(xué)欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是 。

（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）加入少量稀硫酸后，合金中的鋅是否完全反應(yīng)無法確定；（2）35%

【解析】

試題分析：（1）因為加入的是少量的稀硫酸，不能保證合金中的鋅完全反應(yīng)，所以計算結(jié)果不準確；（2）【解析】
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，

  Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差

  65              64     65-64=1，

  x           10g-9.9g

解得x=6.5g；合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=×100%=35%；

答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

考點： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算