Question

A、B、甲、乙均是初中常見的物質，相互之間有如下關系．
（1）若A、B是單質，甲、乙是化合物，其基本反應類型是

置換反應

；
（2）若A是紅色固體，乙的溶液呈藍色，則A的化學式是

Cu

；
（3）若甲是胃液里幫助消化的物質，A為金屬單質（A₁），能與甲反應，生成化合物乙₁，當A為該金屬元素的氧化物（A₂）時，也能與甲反應，生成化合物乙₂、該元素在A₂、乙₂中的化合價相同，則A₂與甲反應的化學方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（合理即可）

；
（4）A、B、甲、乙均為化合物時，該反應可能是復分解反應．據復分解反應發(fā)生的條件判斷：
①在CaX_a+YCl_b→CaCl₂+H₂O中，“YCl_b”屬于

酸

類物質；
②在Ca（OH）₂+YCl_b→CaCl₂+乙↓中，乙

不一定

（填“一定”或“不一定”）是Cu（OH）₂．

Answer 1

分析：（1）根據置換反應的定義分析：單質和化合物反應產生新的單質和新的化合物的反應；
（2）根據A是紅色固體，乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應；
（3）根據甲是胃液里幫助消化的物質，是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應；
（4）①根據在CaX_a+YCl_b→CaCl₂+H₂O中發(fā)生的是復分解反應，因此應該是酸和堿反應產生鹽和水的反應；
②在Ca（OH）₂+YCl_b→CaCl₂+乙↓中YCl_b可以是氯化銅、氯化鎂等，產生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等．

解答：解：（1）因為A、B是單質，甲、乙是化合物，符合置換反應的定義，因此是置換反應；
（2）A是紅色固體，乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應，因此紅色固體A是銅，化學式是Cu；
（3）甲是胃液里幫助消化的物質，是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應，因此A₂與甲反應就是氧化鐵和鹽酸的反應，化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）①在CaX_a+YCl_b→CaCl₂+H₂O中發(fā)生的是復分解反應，因此是酸和堿反應產生鹽和水的反應，則，“YCl_b”屬于酸類物質；
②在Ca（OH）₂+YCl_b→CaCl₂+乙↓中YCl_b可以是氯化銅、氯化鎂等，產生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等，因此乙不一定是Cu（OH）₂．
故答案為：（1）置換反應；（2）Cu；（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）①酸；②不一定．

點評：本題考查了常見物質的推斷，完成此類題目，可以根據物質的化學性質及相關的化學反應分析，關鍵是熟練掌握常見酸、堿、鹽的化學性質．