現(xiàn)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）下圖是制取二氧化碳的裝置圖，指出圖中小試管A的作用：______．

（3）怎樣判斷集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w？______．
【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)和反應(yīng)原理來判斷小試管的作用，如果沒有小試管氣體會從長頸漏斗中逸出；
（3）根據(jù)收集二氧化碳驗(yàn)滿的方法回答．
解答：解：（1）鹽酸與大理石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）因?yàn)殚L頸漏斗和外界是聯(lián)通的，為了防止生成的氣體從漏斗逸出，可用小試管液封．
（3）收集二氧化碳驗(yàn)滿的方法是將一燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則氣體已集滿．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）液封，防止二氧化碳?xì)怏w從長頸漏斗中逸出．
（3）將一燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則氣體已集滿．
點(diǎn)評：此題考查了二氧化碳的制取方法和驗(yàn)滿方法，屬于重要的基礎(chǔ)知識，難度不大，需要同學(xué)們熟練掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇明縣一模）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：
（1）儀器①名稱是
酒精燈
酒精燈
；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制O2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反應(yīng)前后，二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
變大
變大
（“不變”或“變大”或“變小”），若將生成的氣體用向上排空氣法收集，驗(yàn)滿方法是
用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說明氧氣已收集滿．
用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說明氧氣已收集滿．
；
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水溶液與二氧化錳混合制O2時(shí)，為了控制產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率，應(yīng)選的發(fā)生裝置是
C
C
（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，基本反應(yīng)類型是
分解
分解
反應(yīng)；
（4）若用D裝置進(jìn)行碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，a處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，
固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，
；要檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中含有CO2，b處試劑的名稱為
澄清石灰水
澄清石灰水
；

（5）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制CO2時(shí)選用了裝置E，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，關(guān)閉C處的活塞，觀察到的現(xiàn)象是
在氣體的壓力下，鹽酸被壓入球形漏斗內(nèi)，大理石和鹽酸脫離接觸，反應(yīng)停止
在氣體的壓力下，鹽酸被壓入球形漏斗內(nèi)，大理石和鹽酸脫離接觸，反應(yīng)停止
；若用如圖裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，請把圖中的“導(dǎo)氣管”補(bǔ)畫完整．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的常見裝置（圖中鐵架臺略去），請回答下列問題．
（1）儀器a的名稱是
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用大理石和稀鹽酸制二氧化碳時(shí)，常會因?yàn)橄←}酸揮發(fā)出的
氯化氫
氯化氫
氣體而使二氧化碳不純．若用稀硫酸和大理石制二氧化碳時(shí)，會生成
硫酸鈣
硫酸鈣
，覆蓋在大理石的表面，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．
（3）如果對稀硫酸和大理石加熱，就可以加快反應(yīng)的進(jìn)行，原因是
加熱能促進(jìn)反應(yīng)（或溫度升高，硫酸鈣溶解度增大．答案合理即可）；
加熱能促進(jìn)反應(yīng)（或溫度升高，硫酸鈣溶解度增大．答案合理即可）；
．若在上述溶液中加入銨鹽，則反應(yīng)速度進(jìn)一步加快，請寫出一種銨鹽的名稱或化學(xué)式
氯化銨或硝酸銨
氯化銨或硝酸銨
．據(jù)此，稀硫酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)最宜選用下列裝置中的
A
A
來完成．

（4）能說明二氧化碳收集滿的現(xiàn)象是
A
A

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?寶山區(qū)一模）通過對化學(xué)的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請結(jié)合圖回答問題：
（1）寫出圖中a、b儀器的名稱：a
長頸漏斗
長頸漏斗
，b
水槽
水槽
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，其發(fā)生裝置是
A
A
（填編號），寫出氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；若將上述混合物完全反應(yīng)后的固體殘?jiān)�，通過溶解、
過濾
過濾
、洗滌和烘干四步操作可回收二氧化錳固體．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣，為了制得較純凈的氫氣，并能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，可選用的制取裝置是
F、C
F、C
（填編號）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．若用C和D裝置制取二氧化碳，反應(yīng)進(jìn)行過程中，關(guān)閉該裝置中的彈簧夾后，可以觀察到的現(xiàn)象是
生成的氣體將液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應(yīng)停止
生成的氣體將液體壓回到長頸漏斗，使液體、固體不再接觸，反應(yīng)停止
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用30%的雙氧水（密度為1.1g/cm3）配制360克5%的雙氧水制取氧氣，需30%的雙氧水
54.5
54.5
 毫升．（精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：
（1）儀器①名稱是______；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制O2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)前后，二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（“不變”或“變大”或“變小”），若將生成的氣體用向上排空氣法收集，驗(yàn)滿方法是______；
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水溶液與二氧化錳混合制O2時(shí)，為了控制產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率，應(yīng)選的發(fā)生裝置是______（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；
（4）若用D裝置進(jìn)行碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，a處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；要檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中含有CO2，b處試劑的名稱為______；

（5）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制CO2時(shí)選用了裝置E，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，關(guān)閉C處的活塞，觀察到的現(xiàn)象是______；若用如圖裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，請把圖中的“導(dǎo)氣管”補(bǔ)畫完整．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的常見裝置（圖中鐵架臺略去），請回答下列問題．
（1）儀器a的名稱是______．
（2）用大理石和稀鹽酸制二氧化碳時(shí)，常會因?yàn)橄←}酸揮發(fā)出的______氣體而使二氧化碳不純．若用稀硫酸和大理石制二氧化碳時(shí)，會生成______，覆蓋在大理石的表面，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．
（3）如果對稀硫酸和大理石加熱，就可以加快反應(yīng)的進(jìn)行，原因是______．若在上述溶液中加入銨鹽，則反應(yīng)速度進(jìn)一步加快，請寫出一種銨鹽的名稱或化學(xué)式______．據(jù)此，稀硫酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)最宜選用下列裝置中的______來完成．

（4）能說明二氧化碳收集滿的現(xiàn)象是______

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