Question

實驗室常用下列裝置來制取氣體．請回答下列有關問題：
（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，二氧化錳起

催化

作用，發(fā)生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．若實驗室制取氫氣，用右圖所示的裝置收集氫氣，則氣體應從

n

端通入（選填“m”、“n”）．
（4）小明選用塊狀的大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，請回答有關實驗問題：
①下圖是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標號，下同）

c→a→b→d→e

，其中操作有誤的是

d

．

②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，發(fā)生反應的化學方程式分別是：
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是

A

．他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是

得到CO₂氣體不純，含有NH₃雜質(zhì)

．
③實驗室里將用B裝置制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是

鹽酸太濃或石灰石變質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用雙氧水制取氧氣時，要特別注意二氧化錳在化學方程式中的位置及二氧化錳的作用；
（2）根據(jù)實驗室利用高錳酸鉀分解制取氧氣的原理可得化學方程式，注意條件是加熱；
（3）根據(jù)氫氣的密度分析；
（4）①根據(jù)實驗室制取二氧化碳的步驟判斷；
②根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件判斷；
③根據(jù)反應物進行分析；

解答：解：（1）根據(jù)雙氧水和二氧化錳來制取氧氣反應中，二氧化錳能改變反應物的速率，故起催化作用；過氧化氫分解生成水和氧氣．故答案為：催化；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）此裝置為排氣法的一種，因為氫氣的密度比空氣小，應從n進入把空氣排出，故答案為：n
（4）①根據(jù)實驗室制取二氧化碳的步驟：“查裝收驗”，故連接順序為：c→a→b→d→e，二氧化碳的驗滿應把燃著的木條放在瓶口．故答案為：c→a→b→d→e；d
②利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，因為反應物為固體，反應條件需要加熱，故選擇A裝置；因為加熱碳酸氫銨生成氨氣和二氧化碳兩種氣體，使收集的二氧化碳不純．故答案為：A；得到CO₂氣體不純，含有NH₃雜質(zhì)
③實驗室里將用B裝置制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，有兩個原因：一是鹽酸的濃度太大，使生成的二氧化碳混有氯化氫氣體；二是石灰石變質(zhì)沒有生成二氧化碳．故答案為：鹽酸太濃或石灰石變質(zhì)

點評：常見氣體的發(fā)生和收集裝置需同學們準確掌握，常見方程式的書寫是同學們必須準確掌握的．