Question

（2012?攀枝花）甲、乙、丙三位同學在活動課上利用如圖1所示裝置制取常見的氣體，請根據(jù)題意回答下列問題．

（1）甲同學用加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取O₂，發(fā)生裝置應(yīng)選用上圖中的

A

裝置（填編號），該反應(yīng)的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；若用C裝置收集，當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是

先將導管移出水面，再熄滅酒精燈

．
（2）乙同學利用B裝置制取CO₂，如圖2是乙同學在化學實驗中主要操作過程的示意圖．
根據(jù)上述實驗操作過程，．請找出乙同學的操作錯誤的是（填序號）

Ⅱ

、

Ⅳ

．
（3）丙同學用濃鹽酸與大理石在F裝置中制取CO₂并檢驗其有關(guān)性質(zhì)，寫出制取CO₂的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

，實驗中觀察到燒杯內(nèi)紫色石蕊試液變紅，請你分析使紫色石蕊試液變紅的原因可能有：
①

產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅

．
②

揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并寫出反應(yīng)原理；用排水法收集時要防止水的倒流；
（2）根據(jù)各操作的作用事項分析；
（3）鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；石蕊試液變紅說明遇到了酸性物質(zhì)：①二氧化碳的水溶液顯酸性；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫的水溶液顯酸性．

解答：解：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取O₂，發(fā)生裝置屬于固固加熱型，選擇裝置A；氯酸鉀在二氧化錳的作用下生成氯化鉀和氧氣，方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
用排水法收集滿氧氣后，應(yīng)該先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，否則會引起水的倒流使試管炸裂；
（2）乙同學的操作錯誤有：Ⅱ傾倒液體時瓶塞沒有倒放，會污染試劑；Ⅳ驗滿時火柴沒有放在集氣瓶口；
（3）鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；石蕊試液變紅說明遇到了酸性物質(zhì)：①二氧化碳的水溶液顯酸性；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫的水溶液顯酸性，故答案為：①產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅；②揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
故答案為；（1）A    2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑   先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
（2）ⅡⅣ
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
①產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
②揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅

點評：本題考查了氧氣和二氧化碳的制取、所以操作及實驗現(xiàn)象的分析，其中受熱石蕊試液變紅的分析要考慮到濃鹽酸的揮發(fā)性．