Question

桂林屬于喀斯特地貌，盛產(chǎn)石灰石．某校課外活動小組為了測定石灰石的純度，取25.0 g石灰石放入盛有85.0 g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石完全反應(yīng)后(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，燒杯中混合物的質(zhì)量為101.2 g．求：

(1)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能小于多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

答案：
解析：

分析：25.0 g石灰石和85.0 g稀鹽酸都是混合物，因此都不能直接代入方程進(jìn)行計算，根據(jù)什么求CaCO3的質(zhì)量和鹽酸中至少含有氯化氫的質(zhì)量呢？反應(yīng)前燒杯內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量總和為25.0 g＋85.0 g＝110.0 g，而反應(yīng)后只剩下101.2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CO2的質(zhì)量即可求出．