Question

16．取不純的鐵的樣品6g，與100g某稀硫酸恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水），反應后得到105.8g溶液，求原樣品中鐵的純度．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由反應前后物質的總質量的差求得反應放出氫氣的質量；由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算參加反應的鐵的質量，由鐵的質量求鐵樣品中鐵的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=100g+6g-105.8g=0.2g
（2）設恰好完全反應消耗鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
 x             0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
原樣品中鐵的純度=$\frac{5.6g}{6g}×$100%≈93.3%．
答案：原樣品中鐵的純度為93.3%．

點評 根據質量守恒定律，找出反應所放出氫氣的質量，體現分析問題、解決問題的能力．