將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少g？（2）剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于20g-13.6g=6.4g，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算既可得到結(jié)果．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，即氧氣的質(zhì)量等于20g-13.6g=6.4g；
（2）氯酸鉀分解生成了氯化鉀和氧氣，而二氧化錳為催化劑，在反應(yīng)前后其質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變；
設(shè)生成6.4克氧氣時(shí)消耗氯酸鉀的質(zhì)量是x．
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
x                6.4g
245
x
=
96
6.4g

解得：x=16.3g
所以二氧化錳的質(zhì)量為：20g-16.3g=3.7g
所以反應(yīng)中生成氯化鉀的質(zhì)量為：13.6g-3.7g=9.9g
（3）根據(jù)（2）的解答可以知道原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為16.3g；
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是6.4g；
（2）剩余的固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀的質(zhì)量為9.9g，二氧化錳的質(zhì)量為3.7g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是16.3g．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)一步計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題
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（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a
 
；b
 
．
（2）某同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用裝置
 
（填序號(hào)）
 
來(lái)制取，用裝置E來(lái)收集，其原因是由于氧氣的
 
．寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式
 
．反應(yīng)類型
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，大致可分為以下六步操作，正確的操作順序是
 
．
①點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管里，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺(tái)
上；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導(dǎo)管從水槽里取出．
（4）用排水法收集氧氣的適宜時(shí)機(jī)是等到
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室制氧氣還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，其中二氧化錳是催化劑化學(xué)方程式是：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
小明同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”，他設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格；
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
各步驟結(jié)論 總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條復(fù)燃 氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，但
放出氧氣的速度很慢
放出氧氣的速度很慢
．		 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二 加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條， 木條
不復(fù)燃
不復(fù)燃
 加熱二氧化錳不能
產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
 木條迅速
復(fù) 燃
二氧化錳能加快氯酸鉀
的分解
（2）在小明的探究實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二起的作用是
對(duì)比
對(duì)比
；
（3）若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g．依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
加熱時(shí)間 T1 T2 T3 T4
剩余固體質(zhì)量 4.24g 4.16g 4.08g 4.08g
①完全反應(yīng)后，固體剩余的物質(zhì)有
KCl
KCl
和
MnO2
MnO2
．
②將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列表示二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω 隨時(shí)間t的變化曲線正確的是
C
C


③完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為
1.92g
1.92g
．
④樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.6g．求：
（1）生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中的氯酸鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?東城區(qū)一模）將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列表示二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w隨時(shí)間t的變化曲線正確的是（　�。�

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