從含有AgNO3和Cu（NO3）2的廢液中回收金屬銀和銅，設計的生產(chǎn)方案如下圖所示：
（1）加入的X是 _________ ，Y是 _________
（2）寫出②③兩部反應方程式：
第②步： _________
第③步： _________
（1） 銅；鐵
（2） Fe+Cu（NO3）2==Fe（NO3）2+Cu；
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料．請你根據(jù)下列信息回答問題：
（1）甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨．甲烷分解的化學方程式為：CH4
高溫
C+2H2，進行該反應必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認為此處所指的特別環(huán)境是
隔絕空氣條件下的高溫加熱
隔絕空氣條件下的高溫加熱
． 
（2）甲烷與氯氣（C12）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應：
CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2
光
CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2
光
CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2
光
CCl4+HCl
常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體．CCl4可用于滅火，其原因是
C
C
（選填下列選項的序號）．
A．CCl4是液體      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價，最穩(wěn)定      D．CCl4的相對分子質(zhì)量最大
（3）把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應為：CH3Cl+NaOH
H2O
△
CH3OH+NaCl+H2O．為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗：
①把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從溶液中逸出．②把一定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出．一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．
該實驗第①步的目的是
與實驗②形成對比
與實驗②形成對比
，該實驗現(xiàn)象說明了什么？
說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；
說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；
．
實驗②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
中和反應后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾
中和反應后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾
．

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科目：初中化學 來源：北京市房山區(qū)2011年中考一�；瘜W試題 題型：058

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．

(1)每年因金屬銹蝕造成很大浪費，鐵生銹的條件是________；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為________；

(2)興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①寫出Ⅰ中有關反應的化學方程式________．

②小紅、小強同學在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產(chǎn)生了分歧．請你也參與他們的討論，表明觀點，并說明理由________．

(3)某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結論是________(填序號)．

A．濾渣中一定沒有Fe

B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu

C．濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3

D．濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年北京市西城區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

選項       實驗目的                                                                                實驗方案

A             除去混入CO2 中的O2                                                         通過熾熱的木炭層

B              確認粉末中含有MnO2 和 CuO                                         加入過量的過氧化氫溶液

C              從CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3                   加入足量的稀鹽酸，過濾

D             從AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag                 加入少量的銅粉，過濾

 

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年云南省蒙自市博通總校初三化學綜合復習化學試卷 題型：簡答題

天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料。請你根據(jù)下列信息回答問題：

  (1)甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨。甲烷分解的化學方程式為：CH4C+2H2，進行該反應必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認為此處所指的特別環(huán)境是                 。 (2)甲烷與氯氣(C12)混合后在光照下可以發(fā)生下列反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2CCl4+HCl

  常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體。CCl4可用于滅火，其原因是     (選填下列選項的序號)。

  A．CCl4是液體      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價，最穩(wěn)定      D．CCl4的相對分子質(zhì)量最大

  (3)把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應為：CH3Cl+NaOHCH3-OH

+NaCl+H2O。為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗：

     ①把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從溶液中逸出。②把—定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出。一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

     該實驗第①步的目的是                                                 ，該實驗現(xiàn)象說明了什么?                                                  。

實驗②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是                                  

                                                                   。

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年湖北省初三5月供題化學試卷 題型：實驗探究題

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費，鐵生銹的條件是__________；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為________________；

（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①寫出Ⅰ中有關反應的化學方程式              。

②小紅、小強同學在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產(chǎn)生了分歧。請你也參與他們的討論，表明觀點，并說明理由           。

（3）某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結論是          （填序號）。

A．濾渣中一定沒有Fe                       B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu

C．濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3   D．濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

 

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