Question

如何合理、高效、節(jié)約地使用煤、石油、天然氣這三大當(dāng)今世界最主要的化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的當(dāng)務(wù)之急．回答下列問題：
（1）天然氣已逐漸成為部分城市家庭的主要生活燃料．為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，在甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是

甲

；（填“甲”或“乙”）
（2）煤燃燒時產(chǎn)生的

二氧化硫

是形成酸雨的主要氣體之一，因此，煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾�一環(huán)，其中一個重要反應(yīng)是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，該反應(yīng)的基本類型是

置換反應(yīng)

．
（3）煤不僅可以作燃料，還可以用于制取乙二醇．如圖是制取乙二醇的流程示意圖為：煤

造氣

（

合成氣

CO和H2

）→乙二醇；
①合成氣具有還原性，寫出CO還原氧化銅的化學(xué)方程式：

CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂

．
②乙二醇與乙醇化學(xué)性質(zhì)相似，推測乙二醇的一個化學(xué)性質(zhì)：

具有可燃性

．
③若僅以合成氣（CO和H₂）為原料不可能得到的物質(zhì)是

c

（填字母序號）．
a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH₃OH）；c．尿素[CO（NH₂）₂]
（4）汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂，當(dāng)有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算：①同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．（需寫出計算過程）

6g

②圖坐標(biāo)中橫坐標(biāo)為CO為分子數(shù)，縱坐標(biāo)為NO分子數(shù)，請你在圖中繪制出上述反應(yīng)中CO、NO變化圖象． （請在答卷紙上完成繪圖）

Answer 1

分析：（1）天然氣的密度比空氣小，報警器應(yīng)該安置在高處．
（2）二氧化硫是形成酸雨的一種重要物質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)類型；
（3）氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳．乙醇具有可燃性，可以推測乙二醇也具有可燃性．化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律．
（4）欲計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，就可求出被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．

解答：解：（1）因為天然氣的密度比空氣小，所以警報器應(yīng)該安置在高處．故填：甲．
（2）煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一．故填：二氧化硫．
由C+H₂O 

高溫  .

 CO+H₂可知，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故填：置換反應(yīng)．
（3）①氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂．
②醇類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為乙醇具有可燃性，可以判斷出乙二醇具有可燃性．故填：具有可燃性．
③因為反應(yīng)物中含有碳元素、氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中也應(yīng)該含有碳元素、氫元素和氧元素，生成物不可能是尿素．故填：c．
（4）解：設(shè)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量為x
2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂
56  60
5.6g x
∴

56

60

=

5.6g

x

解之得：x=6g
答：同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量為6g．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式可知，一氧化碳和一氧化氮的分子個數(shù)比是1：1，所以CO、NO變化圖象如下圖：

點評：本題考查天然氣的密度、酸雨的形成、化學(xué)反應(yīng)的類型、根據(jù)信息與相關(guān)知識對問題做合理的推測，以及化學(xué)反應(yīng)式的有關(guān)計算，考查內(nèi)容的，難度較大，同學(xué)們一定要細(xì)心考慮．