Question

小王同學要想測定二塊合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中銅的質量分數，但實驗室只提供一瓶標簽模糊的稀鹽酸和必要的儀器．根據學過的知識，（1）你認為他能測出銅的質量分數是哪一塊合金？是______．（填甲或乙）理由是：______，______．
（2）現(xiàn)小王取該合金粉末32.5g與足量該鹽酸充分反應，生成0.2mol氫氣，則該合金中銅的質量為______g，該合金中銅的質量分數為______．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，根據反應的化學方程式即可求得合金中鋅的質量，從而求得銅的質量和其含量．
解答：解：（1）甲合金中鋅在氫的前面，能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不與鹽酸反應生成氫氣，乙中的金屬都不與鹽酸反應生成氫氣，所以本題答案為：甲，甲中的鋅在氫的前面能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不與鹽酸反應生成氫氣Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Cu+HCl不反應
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
1                   1
可以看出生成0.2mol氫氣需要鋅的物質的量為0.2mol，所以鋅的質量為0.2mol×65g/mol=13g，所以銅的質量為32.5g-13g=19.5g，
該合金中銅的質量分數為=60%，所以本題答案為：19.5，60%．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．