Question

右圖甲是某同學(xué)設(shè)計的檢驗?zāi)澄粗獨怏w的實驗裝置

（1）將未知氣體通入CuO中加熱，發(fā)現(xiàn)    現(xiàn)象．（填顏色變化）證明該氣體是氫氣．
（2）該同學(xué)在將未知氣體通入CuO前先經(jīng)過盛有濃H₂SO₄的圖乙裝置，其目的是    ．
（3）假設(shè)通入的H₂使8克氧化銅還原為銅，在此實驗過程中通入的氫氣和生成的水的質(zhì)量    ．

	A	B	C	D
反應(yīng)需要的H2質(zhì)量	等于0.2克	等于0.2克	大于0.2克	大于0.2克
反應(yīng)生成水的質(zhì)量	等于1.8克	大于1.8克	等于1.8克	大于1.8克

Answer 1

【答案】分析：氫氣具有還原性，能將金屬氧化物中的金屬還原出來．濃硫酸具有吸水性可作干燥劑．根據(jù)氫氣還原氧化銅步驟進行分析解答．
解答：解：（1）若該氣體是氫氣，則氫氣能將氧化銅中的銅還原出來，故現(xiàn)象應(yīng)是黑色粉末變成紅色；
（2）濃硫酸具有吸水性，將氣體先通過濃硫酸是為了除去氣體中的水蒸氣．
（3）氫氣還原氧化銅實驗的步驟：實驗開始先通一會氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束時還要繼續(xù)通一會，防止生成的銅被氧化，因此實驗過程中需要氫氣的量要大于參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y
H2+CuO  Cu+H2O
2      80               18
x      8g                y
==
x=0.2g   y=1.8g 
故通入氫氣的質(zhì)量大于0.2g，生成水的質(zhì)量為1.8g．
故答案為：（1）黑變紅；（2）除去氣體中的水蒸氣；（3）C
點評：氫氣具有可燃性，點燃時可能發(fā)生爆炸，在點燃之前要驗純；氫氣還原氧化銅對于氫氣來說是：早出晚歸