（2006?樂山）將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時(shí)得到20g氣體，將該氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余11.2g，則反應(yīng)前密閉的容器中氧氣的質(zhì)量克數(shù)是（　�。�
分析：碳在和氧氣反應(yīng)時(shí)存在兩種情況，在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，在氧氣不足時(shí)反應(yīng)生成一氧化碳，根據(jù)題意可以知道，氧氣已被完全消耗，所以將氣體通入石灰水后剩余的氣體為一氧化碳，那么生成的二氧化碳的氣體的質(zhì)量為20g-11.2g=8.8g，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出氧氣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成8.8g二氧化碳需要氧氣的質(zhì)量為x
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
   32     44
   x      8.8g
32
x
=
44
8.8g

解得：x=6.4g
設(shè)生成11.2g一氧化碳需要氧氣的質(zhì)量為y
2C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO
   32       56
   y        11.2g
32
y
=
56
11.2g

解得：y=6.4g
所以碳在發(fā)生完全燃燒和不完全燃燒的過程中共消耗氧氣的質(zhì)量為：6.4g+6.4g=12.8g
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D是正確的．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查碳單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)情況，氧氣量充足和不足會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物有所不同是解題的關(guān)鍵所在．
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氯化鈉
氯化鈉
．
②某同學(xué)在興趣小組活動(dòng)時(shí)，將MnO2、CaO、Mg（NO3）2三種物質(zhì)與H2O2溶液混合．請(qǐng)你幫助他分析推斷，該物質(zhì)混合后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
3
3
個(gè)．

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（2006?樂山）科學(xué)探究是奇妙的過程．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與，并幫助他完成下列內(nèi)容：
（1）[提出問題]某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶白色粉末，瓶上標(biāo)簽已失去．他將該粉末取少量放入試管中，滴入稀鹽
酸，有氣泡產(chǎn)生．為鑒定該氣體的成分，他作了如下探究：
（2）[猜想與假設(shè)]該氣體可能是CO2
（3）[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]
   實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用一支玻璃棒蘸取少許澄清石灰
水，插入產(chǎn)生氣體的試管中		 玻璃棒上有白色的物質(zhì)產(chǎn)生 方程式；
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

該氣體是CO2，由此可判斷該白色
粉末是碳酸鹽
（4）[討論與反思]
已知白色碳酸鹽有Na2CO3，、K2CO3，、CaCO3、BaCO3等．他做了分類歸納：
歸納1：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3等可溶性物質(zhì)
歸納2：該白色粉末是CaCO3、BaCO3等不溶性物質(zhì)
（5）[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)步驟：①取白色粉末少許于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解
②在①中滴人澄清石灰水，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．
結(jié)論：該粉末是
Na2CO3或K2CO3
Na2CO3或K2CO3
．
請(qǐng)你思考判斷：該同學(xué)做的上述實(shí)驗(yàn)中，是否有必要做第②步？
沒有
沒有
，為什么？
Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已經(jīng)證明
Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已經(jīng)證明
．
（6）[計(jì)算分析]
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，該同學(xué)為確定白色粉末為何種碳酸鹽，進(jìn)行了定量探究．他稱取白色粉末6.9g，與20g稀鹽酸混合，剛好完全反應(yīng)．此時(shí)稱量，溶液質(zhì)量為24.7g．求：
①反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量克數(shù)；
②計(jì)算確定白色粉末是碳酸鈉還是碳酸鉀；
③反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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