Question

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃而變質(zhì)．為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200 g溶液．再加入200 g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6 g．

請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為________．

(2)若所取燒堿樣品為50.0 g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na₂CO₃)的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．其原因是：________________(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)4.4 g 　　(2)78.8％ 　　(3)硫酸在與氫氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)時(shí)都是每46 g鈉元素轉(zhuǎn)化為142 g硫酸鈉，同時(shí)消耗98 g硫酸．因此，只要硫酸溶液的濃度相等，所需硫酸的質(zhì)量就必定相等 　　講析：(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒堿樣品溶于水得到的200 g溶液和加入的200 g稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量之所以變?yōu)?95.6 g，就是因?yàn)橛卸�氧化碳�(xì)怏w放出．顯然，運(yùn)用這種綜合思維的方法，即可快速求出生成的二氧化碳的質(zhì)量為200 g＋200 g－395.6 g＝4.4 g． 　　(2)得到了二氧化碳的質(zhì)量4.4 g這一關(guān)鍵的數(shù)據(jù)，就能為下面求解樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)． 　　設(shè)所取樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量為x． 　　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 　　　106　　　　　　　　　　　　　44 　　　x　　　　　　　　　　　　　　4.4 g 　　＝，x＝10.6 g 　　則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝78.8％． 　　(3)通過有關(guān)化學(xué)方程式可以看出，無論氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，硫酸在與氫氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)時(shí)都是每46 g鈉元素轉(zhuǎn)化為142 g硫酸鈉，同時(shí)消耗98 g硫酸．因此，只要硫酸溶液的濃度相等，所需硫酸的質(zhì)量就必定相等． 　　點(diǎn)評(píng)：本題通過文字信息的形式給出了三個(gè)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)只有經(jīng)過分析處理才能作為解題的關(guān)鍵數(shù)據(jù)．