Question

13．為了測定校舍建筑工地上石料中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該校某科學(xué)興趣小組先將石料粉碎，然后稱取4份，分別逐漸加入到4份稀鹽酸中（石料中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）． 待反應(yīng)停止后，所測數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗	第一次	第二次	第三次	第四次
石料質(zhì)量（g）	25.0	25.0	50.0	50.0
稀鹽酸質(zhì)量（g）	120	150	250	100
CO2氣體質(zhì)量（g）	8.8	8.8	18.8	8.8

分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）先將石料粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）表中有一次測定的數(shù)據(jù)有明顯的錯誤，錯誤的是第3次測定．
（3）25.0g石料恰好完全反應(yīng)時．消耗稀鹽酸的質(zhì)量是100g．
（4）計算該石料中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫過計算步驟過程）．

Answer 1

分析 （1）先將石料粉碎，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)第1次和第2次比較計算出25g石料完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)50g石料產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計算；
（3）根據(jù)第1次實驗和第4次實驗進(jìn)行比較進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）先將石料粉碎，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）第1次和第2次實驗比較可知25g石料完全反應(yīng)只能生成8.8g二氧化碳，如果第三次中50g石料完全反應(yīng)只能生成17.6g，不可能產(chǎn)生18.8g二氧化碳，所以第3次數(shù)據(jù)錯誤；
（3）第1次和第2次實驗比較可知25g石料完全反應(yīng)只能生成8.8g二氧化碳，再根據(jù)第1次實驗和第4次實驗進(jìn)行比較，可知50g石料完全反應(yīng)生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀鹽酸反應(yīng)制取8.8g二氧化碳，所以25.0g石料恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是100g；
（4）解：設(shè)石料中CaCO₃的質(zhì)量為X．
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
    100                           44
      x                            8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$  
解得：x=20.0g 
故CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80.0%
答：石料中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）3；（3）100g；（4）80.0%．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是根據(jù)所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，由相同數(shù)和制取的二氧化碳質(zhì)量相同進(jìn)行分析．