Question

（2012?遵義）完全燃燒2.8g某有機物，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，下列對該有機物的判斷正確的是（　�。�

A．該有機物一定含碳、氫、氧元素

B．該有機物的化學式為CH₄

C．該有機物的相對分子質(zhì)量為46

D．該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2.8g有機物燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應前后元素的質(zhì)量守恒這一原則，計算出8.8gCO₂和3.6gH₂O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和是否等于該有機物的質(zhì)量，如果8.8gCO₂和3.6gH₂O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和小于有機物的質(zhì)量2.8g，則此有機物中含有氧元素．反之沒有．可以據(jù)此解答該題．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機物中一定含有碳元素和氫元素，其中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

12+16×2

×100%=2.4g；氫元素的質(zhì)量為：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，與有機物的質(zhì)量相等，所以該有機物中只含有碳元素和氫元素，沒有氧元素，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：2.4g：0.4g=6：1；
A、根據(jù)上述解答可以知道該有機物中含有碳元素和氫元素，沒有氧元素，故A錯誤；
B、CH₄中碳氫元素的質(zhì)量比為：12：（1×4）=3：1．根據(jù)上述解答可以知道，該有機物中碳氫元素的質(zhì)量比為：6：1，所以該有機物不可能為甲烷，故B錯誤；
C、由于不能確定該物質(zhì)的化學式，所以不能計算出該有機物的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；
D、根據(jù)剛才的計算可以知道：該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，故D正確．
故選D．

點評：可燃物完全燃燒時生成二氧化碳和水，說明可燃物中一定含碳、氫元素，若所含碳、氫元素質(zhì)量小于可燃物的質(zhì)量，則可燃物中還會含有氧元素．