Question

向50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　　）

A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol與0.90mol之間

D．大于0.90mol

Answer 1

分析：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)被還原的H₂SO₄為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半．

解答：解：50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.05L×18mol?L^-1=0.90mol；根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可以知道，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol．
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸與銅反應(yīng)的性質(zhì)，注意把握稀硫酸與銅不反應(yīng)的特點(diǎn)，把握反應(yīng)的化學(xué)方程式，難度不大．