9．為測定赤鐵礦中氧化鐵的純度，取一定量赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）和300g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應，過濾得到8g不溶物，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為（　　）
A．50%B．70%C．75%D．80%

分析 依據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應的方程式根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以求出氧化鐵的質(zhì)量，利用反應后的雜質(zhì)質(zhì)量計算赤鐵礦的質(zhì)量，進而計算赤鐵礦中氧化鐵的純度；

解答 解：設(shè)與硫酸反應的氧化鐵的質(zhì)量是x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160    294   
z     300g×19.6%
$\frac{160}{x}=\frac{294}{300g×19.6%}$
x=32g
則赤鐵礦的質(zhì)量是32g+8g=40g
故赤鐵礦中氧化鐵的純度為$\frac{32g}{40g}$×100%=80%
故選：D；

點評 該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；解題的關(guān)鍵是對該題中反應的有關(guān)特點分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，①X+堿→鹽+H2O，②X+金屬氧化物→鹽+H2O；則X可能是（　�。�
A．CaOB．H2SO4C．NaOHD．CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．金屬在生產(chǎn)、生活中廣泛應用
（1）鐵制品生銹的過程，實際上是鐵與空氣中的H2O、O2反應的過程，用稀硫酸除鐵銹（以Fe2O3表示）的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）食品包裝時經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔，是因為鋁具有良好的延展性．
（3）銅先于鐵被人類利用的主要原因是銅的金屬活動性比鐵弱，更易冶煉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．A能電離出鉀離子，在通常情況下，E是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體．A、B、C、D、E、F等物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示．

請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學式：
AK2CO3，
BBa（OH）2，
FKCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖，則下列說法中，正確的是（說明：一種小球代表一種元素的原子）（　　）
A．圖中的反應物都是化合物B．該反應屬于置換反應
C．該反應屬于復分解反應D．該反應不符合質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列生產(chǎn)過程中，不發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．貴溪冶煉有色金屬B．樟樹釀四特酒
C．景德鎮(zhèn)燒陶瓷D．廬山風力發(fā)電

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化學中常見物質(zhì)．如圖是這些物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的過程，其中B、C、D屬于氧化物．（圖中部分生成物已略去）

請回答：
（1）操作①的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）A屬于鹽類（填“酸、堿、鹽、氧化物”）．
（3）若I是白色沉淀，則B可能是MgO．
（5）若I是紅褐色沉淀，則F與G反應的化學方程式是6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．在天平兩端的托盤上各放一個燒杯，內(nèi)均盛有等質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡．然后向左邊燒杯中加入18g鎂粉，向右邊的燒杯中加入8.5gCu，天平失去平衡．要使天平再次平衡，應向右邊的燒杯中加入鋁的質(zhì)量為（　�。�
A．18gB．16.5gC．9gD．1.5g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，這是排水法收集好的無色氣體，據(jù)此判斷與這種氣體相關(guān)的物理性質(zhì)是（　　）
A．有刺激性氣味B．不易溶于水，密度比空氣小
C．不易溶于水，密度比空氣大D．沸點很高

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