【題目】丙醇在很多情況下可代替沸點(diǎn)較低的乙醇用作有機(jī)溶劑，如圖是丙醇的分子結(jié)構(gòu)圖，其化學(xué)式為C3H7OH。下列有關(guān)丙醇的說法正確的是：

A.丙醇是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的

B.丙醇中碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶8∶1

C.丙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.丙醇不屬于氧化物，但屬于有機(jī)化合物

【答案】D

【解析】

A、丙醇是由丙醇分子構(gòu)成的，A錯(cuò)。

B、丙醇中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為（3×12）∶（8×1）∶（1×16）=9：2：4，故B錯(cuò)。

C、由丙醇中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為（3×12）∶（8×1）∶（1×16）=9：2：4，可知碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C錯(cuò)。

D、丙醇中含有三種元素，不屬于氧化物，但含碳元素屬于有機(jī)化合物，D正確。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后．某同學(xué)想：Fe2O3能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．

（猜想）I．Fe2O3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后__；

II．Fe2O3參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；

III．Fe2O3不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．

（查閱資料）Fe2O3屬于堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵溶液顯棕黃色．

（實(shí)驗(yàn)）用天平稱量 0.3gFe2O3，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結(jié)果

步驟⑦現(xiàn)象

結(jié)論

__，帶火星的木條復(fù)燃．

__

溶液中有氣泡放出，

__

猜想I成立；

猜想II、III不成立．

（2）步驟①的目的是__．

（3）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、__．

（4）過氧化氫能被Fe2O3催化分解放出O2的化學(xué)方程式為__．

（拓展）

（1）要探究步驟⑤做過催化劑的Fe2O3其它化學(xué)性質(zhì)，還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是__（寫一種）．

（2）該同學(xué)為了探究Fe2O3的用量對H2O2分解速率的影響．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同質(zhì)量的Fe2O3作催化劑，測定每次收集到500mL O2所用的時(shí)間．結(jié)果如圖（其他實(shí)驗(yàn)條件相同），由圖可知，Fe2O3的用量對H2O2分解速率影響的規(guī)律是：

①__；

②Fe2O3的用量超出一定范圍后，其用量再增大，反應(yīng)速率不再繼續(xù)加快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）X、Y溶解度相等時(shí)的溫度為_____℃。

（2）t2℃時(shí)，將X、Y物質(zhì)各15g分別加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬�，能得到飽和溶液的�?/span>_____。

（3）t3℃時(shí)，等質(zhì)量的X、Y飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：X_____Y（填“>”“<”或“＝”）。

（4）將t3℃時(shí)的X、Y飽和溶液各100g，分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系為：X_____Y（填“>”“<”或“="）。

（5）m、n兩點(diǎn)分別表示該X物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，當(dāng)條件改變時(shí)，溶液的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能隨之變化，當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，m、n兩點(diǎn)的位置變化正確的是_____（填字母）。

A m、n點(diǎn)均不動(dòng)

B m、n點(diǎn)均垂直上移

C m點(diǎn)沿曲線下移，n點(diǎn)垂直上移

D m點(diǎn)不動(dòng)，n點(diǎn)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，不正確的是

A. ①④屬于同種元素 B. ②③④都屬于離子

C. ⑤易失去電子成為陽離子 D. ①⑤的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。

(1)用20.0g粗鹽經(jīng)過提純后得到16.0g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率為__________。

(2)若用上述精鹽來配制15%的氯化鈉溶液，其中操作錯(cuò)誤的步驟是__________（填選項(xiàng)）。

(3)E中玻璃棒的作用是__________。

(4)經(jīng)檢測，小強(qiáng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是__________（填選項(xiàng)）。

a．氯化鈉固體不純 b．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出 c．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子節(jié)能燈發(fā)光效率高、省電80％以上，壽命長，是普通白熾燈的6~10倍，可直接取代白熾燈炮。如圖是節(jié)能燈的結(jié)構(gòu)圖，請回答下列問題：

（1）節(jié)能燈中屬于合成材料的是____，寫出其中一種非金屬單質(zhì)的化學(xué)式__。氬氣除用于電光源，還可以___(寫一種用途)。

（2）在鐵表面鍍一層鋅的目的是______。硅單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，從核外電子排布的角度解釋原因：__。

（3）焊錫的熔點(diǎn)比純錫_____(填“高”或“低”)�？梢杂�____________(填所選試劑的化學(xué)式)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)符號(hào)或者化學(xué)式填寫：

（1）3個(gè)氮分子______________；

（2）二氧化硫中硫元素的化合物為+4價(jià)________________；

（3）2個(gè)鎂離子_______________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

（1）小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是___________。

（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到___________，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液．

（3）小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為___________，靜置，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）___________。通過實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確．

（4）二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3．

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是______，該溫度下其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果精確到0.1%）；

（2）50℃時(shí)，將甲、乙、丙三物質(zhì)的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是_______________；

（3）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______。

（4）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液,配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是___________℃。

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同步練習(xí)冊答案