Question

7．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）B的化學(xué)式為CuO，操作a的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和硫酸的利用率高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應(yīng)是銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物；單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應(yīng)的銅，因此操作a是把不溶性固體和溶液分離開的操作；
（2）根據(jù)反應(yīng)①為使用稀硫酸把鐵反應(yīng)而除去的置換反應(yīng)；反應(yīng)③則應(yīng)是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高進(jìn)行分析．

解答 解：（1）黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅；操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應(yīng)的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來(lái)；
（2）反應(yīng)①則是鐵與稀核酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)③為黑色氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高，所以對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：獲得等量硫酸銅消耗的硫酸少和減少污染．
故答案為：（1）CuO，過濾；
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）硫酸的利用率高．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準(zhǔn)備．