Question

10．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）煤、石油和天然氣屬于化石燃料．為節(jié)約化石燃料、減少污染，人類進一步開發(fā)新能源，如地熱能、核能、太陽能（填一種即可）等．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應的化學方程式為：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂
②該反應生成物的分子個數比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
②NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14：3．

Answer 1

分析 （1）根據常見的化石燃料的種類進行分析；根據新能源的種類進行分析；
（2）①根據碳與水的反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物寫出反應的方程式即可；
②根據反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數比；
（3）①根據化學反應遵循質量守恒定律，推斷化學式即可；
②根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．

解答 解：（1）常見的化石燃料有煤、石油、天然氣；人類進一步開發(fā)新能源，如地熱能、核能、太陽能等；故答案為：石油；太陽能；
（2）①該反應是碳和水在高溫條件下生成了一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式是：C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
②由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個易氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數比為1：1；故答案為：1：1；
（3）①根據質量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數是2；故答案為：2N₂；
②氨氣（NH₃）中氮元素和氫元素的質量比為（14×1）：（1×3）=14：3；故答案為：14：3．

點評 本題主要考查了化石燃料的種類，煤的利用、反應的微觀示意圖，屬于基礎的知識，難度不大．根據已有的知識即可解答．