Question

將一定質(zhì)量的Cu₂O加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾得紅色固體甲和藍色濾液乙．甲洗滌干燥后稱得其質(zhì)量為6.4g（提示：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O）
試求：（1）Cu₂O的質(zhì)量；
（2）濾液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)后得到固體質(zhì)量為銅的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由銅的質(zhì)量可計算出氧化亞銅的質(zhì)量．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由銅的質(zhì)量可計算出硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可計算出所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由題意知，銅的質(zhì)量為6.4g
   設(shè)Cu₂O的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的CuSO₄的質(zhì)量為y     
      Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
      144       160   64
       x         y    6.4g
     

144

64

=

x

6.4g

      x=14.4g      

160

64

=

y

6.4g

     y=16g
       濾液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

16g

14.4g+100g-6.4g

×100%=14.8%
     答：（1）Cu₂O的質(zhì)量為x=14.4g；
           （2）濾液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.8%．
故答案為：（1）14.4g；（2）14.8%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小