Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為g，其物質(zhì)的量是mol．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】
（1）3.52；0.08
（2）設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.52g

x=8g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%．

【解析】解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，物質(zhì)的量為： =0.0mol；
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．