分析 (1)①制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸,反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳;根據(jù)儀器的名稱和藥品分析選擇;
②制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸,檢驗氣體選擇的試劑最好是澄清石灰水;
③甲同學實驗的主要步驟示意圖如下:組合裝置→檢查氣密性→先加大理石,后加稀鹽酸→收集氣體;
④根據(jù)發(fā)生裝置屬于固液常溫型裝置可以制取氧氣;實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,二氧化錳是催化劑,寫出反應的化學方程式;
(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算和配制溶液的基本步驟解答.
解答 解:(1)①根據(jù)給定的藥品稀鹽酸和大理石及儀器,甲同學抽到的考簽應該是:二氧化碳的制取,故選:B;
②制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸,反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,制取一瓶該氣體,應選用的儀器有:A錐形瓶、B帶導管的單孔橡皮塞、C集氣瓶、E玻璃片(填字母代號),檢驗氣體選擇的試劑最好是澄清石灰水;
③甲同學實驗的主要步驟示意圖如下:組合裝置→檢查氣密性→先加大理石,后加稀鹽酸→收集氣體.
④發(fā)生裝置屬于固液常溫型的裝置,因此可以是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,其中二氧化錳是催化劑,反應的化學方程式為:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)配制50g5%的NaCl溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g;需要水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g,溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是加速溶解.
故答案為:(1)①B;
②A、B、C、E;澄清石灰水;
③先加大理石,后加稀鹽酸;
④2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)47.5,加速溶解.
點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
實驗序號 | 加入鋅的質(zhì)量/g | 稀硫酸的體積/mL | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 1.5 | 40.O | 3.22 |
2 | 3.0 | 40.O | m |
3 | 4.5 | 40.O | 9.66 |
4 | 6.0 | 40.O | 10.80 |
5 | 7.5 | 40.O | n |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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