Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 20℃時，向飽和氯化鈉溶液中加入蔗糖，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
• B． 5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定為5%
• C． 同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
• D． 溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，進行分析解答；
B、根據(jù)有的物質(zhì)溶于水會與水反應生成新的物質(zhì)，使溶質(zhì)的質(zhì)量大于5g，有的物質(zhì)與水反應還可以生成沉淀或氣體，從而使溶液的質(zhì)量小于100g解答；
C、溶液的濃稀是相對的，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行解答；
D、利用飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、飽和溶液的特點及溶液中溶質(zhì)的存在形式等基礎知識，對題中所給的說法進行判斷．

解答 解：A、20℃時，向飽和氯化鈉溶液中加入蔗糖溶解，氯化鈉的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，此溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將變小，故錯誤；
B、將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定是5%，因為有的物質(zhì)溶于水會與水反應生成新的物質(zhì)，使溶質(zhì)的質(zhì)量大于5g，有的物質(zhì)與水反應還可以生成沉淀或氣體，從而使溶液的質(zhì)量小于100g，故錯誤；
C、若低溫下某物質(zhì)的飽和溶液和高溫下該物質(zhì)的不飽和溶液相比，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有可能大、可能小、也可能相等，因此必須強調(diào)同溫度下，故錯誤；
D、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使飽和溶液析出晶體，因溶液溫度不變，物質(zhì)溶解度也不變，析出晶體后的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)也不變；而改變溫度析出晶體，因溫度改變物質(zhì)的溶解度改變，析出晶體后的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)也發(fā)生改變．所以，飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變的說法正確；
故選：D．

點評 本題考查了溶液的相互轉(zhuǎn)化及相關的知識，在思考溶液的問題時切忌以偏概全，若不能全面思考往往會因分析不全面而產(chǎn)生錯誤的判斷．