（2013?北京）四硫化鈉（Na
2S
4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na
2S
4+O
2+2H
2O=8S↓+4NaOH．
【查閱資料】
①Na
2S
4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸鈉（Na
2S
2O
3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應．
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na
2S
4，反應為：4Na
2CO
3+12S+X
2Na
2S
4+2Na
2S
2O
3+4CO
2，X的化學式為
O2
O2
，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是
吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體
吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體
．
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h
1（如圖2所示）．
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到
水進入試管內(nèi)，進入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一
水進入試管內(nèi)，進入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一
，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h
2．理論上h
2：h
1=
4：5
4：5
．
④按照①～③再重復實驗2次．3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| h1/cm |
11.0 |
11.4 |
11.6 |
| h2/cm |
8.7 |
9.1 |
9.2 |
【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為
20.9
20.9
%（結(jié)果精確到0.1%）．
【反思與評價】若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，會影響測定結(jié)果，請說明有何影響，并闡述理由：
試管內(nèi)的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異
試管內(nèi)的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異
．
”代表氫原子，“
”代表碳原子，“
”代表氧原子）．下列敘述中，不正確的是（ �。�
